取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于
A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L
B．至少存在5种离子
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①原溶液中Br－一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋
④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
