下列分类图表示的关系完全正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B．1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子
C．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3—
D．7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA
化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是
A．甲烷分子的球棍模型：
B．NH4I的电子式：
C．离子结构示意图
可以表示32S2-，又可以表示34S2-
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4
Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是
A．NaAlH4中含有离子键和非极性共价键
B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子
C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4 溶液。（1）请完成下表：
【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。
（4）【查阅资料】Ag2O和Ag的粉末均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
实验编号 | 操作 | 现象 |
a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。
【实验拓展】测得两组数据：
①取2.0gAgNO3样品充分受热分解，收集到气体体积为56mL；
②取2.0gAgNO3样品充分受热分解，完全分解后测得残留固体产物质量为1.2g；请你选择其中一组数
据，计算样品中AgNO3的百分含量为 。
