根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)
D．③点后因离子数目减少使电导率略降低
如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是
A.铁丝在两处的腐蚀速率:a < b
B.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+
C.一段时间后,a处液面高于b处液面
D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。
下列判断正确的是
A．ΔH>0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<c
C．ΔH<0 a+b>c D．ΔH>0 a+b<c
“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是
A．ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4>SiH4>CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se>H2S>H2O
B．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是
A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2
C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2
