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根据下列标准,分类合理的是 A.根据物质的组成元素是否单一,将纯净物分为单质和化...

根据下列标准,分类合理的是

A根据物质的组成元素是否单一,将纯净物分为单质和化合物

B根据电解质溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质

C根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

D根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

 

A 【解析】 试题分析:A、根据物质的组成元素是否单一,将纯净物分为单质和化合物,只含一种元素的纯净物是单质,含两种或两种以上元素的纯净物是化合物,正确;B、根据电解质在水中电离程度的大小,将电解质分为强电解质、弱电解质,与溶液的导电能力无关,错误;C、根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,错误;D、根据反应中的能量变化,将化学反应分为吸热反应、放热反应,错误,答案选A。 考点:考查对概念的分类的判断  
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考点分析:
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在生活、生产中,下列行为安全合理的是

A向燃着的酒精炉中添加酒精

B在含有大量铝粉尘的车间使用明火

C金属钠着火时用水灭火

D氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生

 

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(14分)亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量(通常以1kg样品中含NaNO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验方案:(提示 无色气体B遇空气显红棕色)

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(1)甲方案中常用                       做指示剂。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):50 mL烧杯胶头滴管天平80 mL容量瓶100 mL容量瓶玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是          

A.③①⑤⑥②   B.③①⑥④②    C.③①⑥⑤②  D.③①④⑥②

请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作                     

(2)已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+,请写出乙方案的离子方程式                     

(3)若取样品ag,按乙方案进行测定,准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液(过量)与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去;重复上述实验2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.

(4)若乙方案中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长,则会导致测定出的NaNO2含量                      (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)

(5)小组经过讨论,认为           方案更佳,原因是                                

 

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(8分)SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):

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(1)装置中生成HSO3的离子方程式为                      

(2)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:                      

(3)装置中,电解槽的阳极发生的电极反应为                      

(4)从装置中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为                          、过滤、洗涤等。

 

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(13分)6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体,其合成路线如下:

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已知: 满分5 manfen5.com

(1)反应的条件是                       ,C→D的反应类型是                       ,C中官能团的名称是                      

(2)下列说法中正确的是

a.C能被催化氧化成酮

b.D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

cNi催化下1mol E最多可与2molH2加成 

dG既能发生取代反应,又能发生加成反应

(3)E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为                      

(4)G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有满分5 manfen5.com、且属于酯类的同分异构体:                                                                    

                                       

(5)已知“Diels-Alder反应”为:满分5 manfen5.com。物质D与呋喃(满分5 manfen5.com)也可以发生“Diels-Alder反应”,该化学反应方程式为:                          

 

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(17分)Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。

(1)Al位于元素周期表第_____周期第_____族;Cu的基态原子价电子排布式为__________。

(2)用“>”或“<”填空:

第一电离能

离子半径

沸点

Na_______Al

O2—_______Na+

CH4______H2O

(3)250时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2 (g)+CH4(g) 满分5 manfen5.com 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:

 

CH4

CO2

CO

H2

体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4

此温度下该反应的平衡常数K=__________

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=满分5 manfen5.com890.3 kJ·mol-1

CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) H=+2.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=满分5 manfen5.com566.0 kJ·mol-1

反应CO2(g)+CH4(g)满分5 manfen5.com2CO(g)+2H2(g) H=________________

(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250~300时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.

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为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是__________________

(5)利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应方程式为:满分5 manfen5.com,其工作原理示意图如下:

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CO2在电极a放电的反应式是_______________________________

 

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