同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是
A．质量相同 B．分子数不同 C．中子数相同 D．质子数相同
下列操作能达到实验目的的是
A．分离水和CCl4并回收CCI4
B．定容
C．比较两种盐的热稳定性
D．制取氢氧化亚铁
根据下列标准，分类合理的是
A．根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物
B．根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
在生活、生产中，下列行为安全合理的是
A．向燃着的酒精炉中添加酒精
B．在含有大量铝粉尘的车间使用明火
C．金属钠着火时用水灭火
D．氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生
（14分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示 ： 无色气体B遇空气显红棕色）
（1）甲方案②中常用 做指示剂。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL烧杯②胶头滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A.③①⑤⑥② B.③①⑥④② C.③①⑥⑤② D.③①④⑥②
请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作
（2）已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式
（3）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.
（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（5）小组经过讨论，认为 方案更佳，原因是 。
（8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 ；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。
