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下列有关物质的性质及应用说法正确的是( ) A.晶体锗、晶体硅都可用作半导体材料...

下列有关物质的性质及应用说法正确的是(  

A晶体锗、晶体硅都可用作半导体材料

BLi2CO3性质类似于Na2CO3,易溶于水,其饱和溶液呈碱性

C饱和石灰水中加入饱和Na2SO4溶液中有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]

D草酸、二氧化硫都能使酸性重铬酸钾溶液褪色,前者表现出还原性比后者表现出漂白性

 

A 【解析】 试题分析:晶体锗、晶体硅材料具有半导体性质,A正确;根据对角线相似,Li2CO3性质类似于MgCO3,难溶于水,B错误;由于是饱和Na2SO4溶液,即使生成CaSO4沉淀,也不能说明说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4),C错误;SO2使酸性重铬酸钾溶液褪色,表现出的性质是还原性,D错误。 考点:物质的性质  
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考点分析:
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将硅、铁物质的量均为1mol的某种硅铁合金粉末分别于下列溶液充分反应(溶液均过量),放出氢气最多的是(  

A18.4mol·L-1H2SO4溶液

B1.5mol·L-1 HCl溶液

C 4mol·L-1 HNO3溶液

D3mol·L-1 NaOH溶液

 

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常温下,取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示,下列说法正确的是(  

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A曲线a:滴加溶液到10mL时:c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B曲线a:滴加溶液到20mL时:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

C曲线b:滴加溶液到10mL~20mL之间存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

D曲线b:滴加溶液到20mL时:c(Na)=c(A)+c(HA)

 

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a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素, a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl的核外电子数相等,a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,d是生活中用量最大的金属,其简单离子有两种常见价态,下列说法正确的是(  

A离子半径:c>b>a

Ba与c形成化合物的溶液有毒,要密封保存于玻璃瓶中

Ca2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b3

Dd高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存

 

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下列选项中有关离子方程式的书写正确的是(  

A过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH+O2

BH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH+H+SO42-=BaSO4↓+H2O

C过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO

D硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O满分5 manfen5.comH2S+2OH

 

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已知反应:A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g),满分5 manfen5.com。在容积为1L的固定体积的容器中充入1molA、3molB,各物质浓度随时间变化的曲线如图所示,下列说法错误的是(  

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A第18-24分钟用B物质表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1

B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到了平衡状态

C前10分钟内反应放出的热量为Q/2kJ

D第18分钟时改变的条件是增大了压强

 

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