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某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶...

某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时,发生反应的过程。【已知Ksp{CuOH2}小于Ksp(CuCO3)】

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取适量样品溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。测得pH变化曲线如下图所示:

(1)为精确控制加入碳酸钠溶液的体积,可将碳酸钠溶液置于                 (填仪器名称)中滴加。

(2)图中有两个pH增加较快的阶段,第一阶段(a点前)对应的实验现象是              

(3)对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质,该小组同学做出了如下推测,请补充推测2和3:

推测1:生成了Cu(OH)2沉淀,消耗了CO32-;

推测2:                               

推测3:                                  

若推测1符合实际情况,则此情况下反应的离子方程式为                           

(4)请设计实验验证检验推测1(可不填满),不要写出详细的实验过程,试剂不受限制。

实验方法、步骤

实验现象和结论

 

 

 

 

 

 

(1)碱式滴定管(1分) 有无色无味的气体产生(2分) 生成了CaCO3沉淀,消耗了CO32-(1分);既生成了CaCO3沉淀,又生成了Cu(OH)2 沉淀,都消耗了CO32-;(1分)CO32-+Cu2++H2O==Cu(OH)2↓+CO2↑(2分) (4) 实验方法、步骤 实验现象和结论 取适量洗涤、干燥后的沉淀充分加热,将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水。(2分) (每步1分,共2分) 若加热时蓝色固体变为黑色,无水硫酸铜由白变蓝,澄清石灰水不变浑浊,则推测1成立,否则不成立。(2分) (每个现象1分,共2分) 【解析】 试题分析:(1)碳酸钠溶液由于碳酸根离子的水解而使溶液显示碱性,故将碳酸钠溶液置于碱式滴定管中。 (2)第一阶段(a点前)发生的是碳酸钠与盐酸的反应,故实验现象是有无色无味的气体产生。 (3)由于Ksp{Cu(OH)2}小于Ksp(CuCO3),故CO32-与Cu2+发生双水解反应,CO32-与Ca2+发生复分解反应。 (4)验正推测1时既要检测氢氧化铜,又要证明没有碳酸钙、碳酸铜;只要答案合理均可得分,没有标准答案。 考点:化学实验的设计和评价  
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已知: I.有机物A的化学式为C7H8O,通过FeCl3溶液有显色反应,其核磁共振氢谱显示有4组吸收峰;

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请回答下列问题:

(1)写出E物质的结构简式:                 

(2)写出A→B的化学反应方程式:                         

步骤在合成过程中的作用是                                                     

(3)E的同分异构体有多种,写出符合下列要求的2中同分异构体的结构简式:

                                           

a遇F溶液不显紫色

b能与NaHCO3反应产生CO2气体

c苯环上一氧取代产物仅有两种

 

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现有如图所示的转化关系,图中各物质均为常见物质,转化中有部分物质已省略。

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上述物质中C是一种黑色磁性固体,F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体,H是红褐色沉淀,A、D、E均为单质,请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A:                    、E                   

(2)写出中生成H的非氧化还原反应的离子方程式:                                     

(3)在120、1大气压下将168gA和90gB放入1L,密封烧瓶中发生反应,经过10min达到平衡,平衡后D的质量为4g(固体体积忽略不计),则用D表示10min内的平均反应速率为         ,该温度下此反应的平衡常数K=          ,B的转化率是             

 

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(1)在常温下,0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式: _________________________

(2)请设计一个燃料电池:电解质为强碱溶液,Pt作电极,在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为                  极(填“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为            

(3)用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液,如图甲所示,则右边电极上发生的电极反应式为                                       .

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(4)某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象,将一枚铁钉放在“84”消毒液(NaClO)中,某同学设计了如图乙所示实验装置,写出石墨极上发生的电极反应式:                               

 

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(8分)A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素,原子序数依次增大,A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一,B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐,C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。

(1)A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)

(2)D元素原子核外的电子排布式是______________.

(3)B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中满分5 manfen5.com键与满分5 manfen5.com键数目之比为_________________.

(4)A、C、D三种元素形成的原子个数比为A:C:D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性,其原因为(用离子方程式表示):___________________________________________.

(5)已知:B2(g)+2C2(g)=2BC2(g)    H=+67.6kJ·mol-1

B2H4(g)+C2(g)=B2(g)+2H2C(g)    H=-534kJ·mol-1

请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化学方程式:___________________.

 

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用于心脏起搏器的电池寿命长,可靠性高,容量大,电压稳定。该电池属于锂-碘电池,电解质是碘化锂固体材料。下列有关该电池的说法正确的是(  

A该电池工作时负极反应:2I-2e=I2

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D固体电解质材料也可选用饱和碘化铵溶液代替

 

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