Question

将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是       (       )

A．c（Ac^－）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（HAc）

B．c（Ac^－）＞c（HAc）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．c（Ac^－）=c（Cl^—）＞c（H^＋）＞c（HAc） 

D．c（Na^＋）+ c（H^＋）=c（Ac^－）+ c（Cl^－）+ c（OH^－）

Answer

D

【解析】

试题分析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），A错误；B．溶液遵循电中性原则，应有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）c+（OH-），B错误；C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），C错误；D．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），D正确。

考点：考查离子浓度大小的比较，弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的应用。