Question

已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L

C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－=2H⁺

D．一段时间后锌片质量减少

Answer

B

【解析】

试题分析：已知外电路中，电子由铜流向a极，根据装置图分析，左边为氢氧燃料电池，a为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，b为负极电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，右边装置为电解池，Zn做阴极，电极反应为Cu2++e-=Cu；Cu做阳极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；A、分析判断，铜为电解池中的阳极，A错误；B、当铜极的质量变化为12.8g时物质的量为0.2ml，依据电子守恒和电极反应可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2Cu～O2，a极上消耗的O2在物质的量为0.1mol在标准状况下的体积为2.24L，B正确；C、锌做电解池的阴极，质量不变，C错误；D、b电极是氢气失电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成水，电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，D错误；所以选B．

考点：原电池和电解池的工作原理。