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某温度下,将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测...

某温度下,将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2:1,则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为    (      )

A.2:3           B.3:4         C.11:3        D.10:3

 

C 【解析】 试题分析:假设ClO-与ClO3-离子的物质的量为1mol、2mol,化合价升高:1×1+5×2=11,氯气被还原成了-1价氯离子,被还原的氯元素的物质的量是11mol,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是11:(1+2)=11:3;所以答案为:11:3。 考点:考查氧化还原反应的有关计算。  
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考点分析:
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下列化学用语正确的是      

A.满分5 manfen5.com的结构式:满分5 manfen5.com

B.乙醇、乙酸和葡萄糖的实验式:满分5 manfen5.com

C.钠离子的结构示意图:满分5 manfen5.com

D.次氯酸的电子式:满分5 manfen5.com

 

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将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+ I2(g) 满分5 manfen5.com2HI(g) ;△H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图所示,则改变的条件可能是     (      )

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A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂    

B.恒温条件下,缩小反应容器体积

C.恒容条件下升高温度                

D.恒温条件下,扩大反应容器体积

 

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己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。    则HCN在水溶液中电离的△H等于    (       )

A.-67.7 kJ/mol          B.-43.5 kJ/mol  

C.+43.5 kJ/mol           D.+67.7kJ/mol

 

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已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是

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A.该装置中Cu极为正极

B.当铜极的质量变化为12 .8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

C.b极反应的电极反应式为:H2-2e=2H+

D.一段时间后锌片质量减少

 

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将0.1mol/L的醋酸钠(NaAc)溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是       (       )

A.c(Ac)>c(Cl)>c(H)>c(HAc)

B.c(Ac)>c(HAc)>c(Cl)>c(H)>c(OH

C.c(Ac)=c(Cl)>c(H)>c(HAc) 

D.c(Na)+ c(H)=c(Ac)+ c(Cl)+ c(OH

 

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