Question

（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________

（2）用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si_____S	O^2-_____Na^+	NaCl_____Si	H2SO4____HCl O4

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。

（4）ClO₂常用子水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

Answer

（1）3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2

（2）

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

Si < S

O2- > Na+

NaCl < Si

H2SO4 < HCl O4

（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) △H=﹣176.6kJ/mol

（4）

【解析】

试题分析：（1）Na元素位于元素周期表第三周期 第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，答案为：三；IA；2；1s22s22p63s23p2； （2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，增大而增大，所以第一电离能：S＞Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-＞Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si＞NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4； （3）该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，答案为：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol； （4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为。

考点：考查原子结构和元素周期律，反应热的计算，离子方程式的书写和氧化还原反应转移电子数的计算和表示方法。