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(9分) 某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。...

(9分) 某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。

    (1)A的分子式为                 

    (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为            ,反应类型是       

(3)已知:满分5 manfen5.com    。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式              

   (4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式                           

   (5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为               

 

(1)C8H8 (2) 加成反应 (3) (4) (5) 【解析】 试题分析:(1)1molA中n(C)=104×92.3/12==8mol,n(H)=104×(1−92.3%)/1==8,则分子式为C8H8, (2)该物质含有苯环,能与溴发生反应,说明A应为苯乙烯,结构为,与溴发生加成反应生成,则反应的方程式为,反应类型是加成反应; (3)A中含有C=C,由可知生成, 反应的方程式为, (4)一定条件下,A与氢气反应,可得乙苯或乙基环己烷,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,应为,其中ω(C)=12×8/12×8+16×100%=85.7%,答案为:; (5)含有C=C,可发生加聚反应生成聚苯乙烯,即,答案为:. 考点:考查有机物的推断,有机物实验式和分子式的确定。  
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考点分析:
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(11分)二氧化铈满分5 manfen5.com是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含满分5 manfen5.com以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

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(1)洗涤   滤渣A的目的是为了去除        (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是       

(2)第②步反应的离子方程式是         ,滤渣B的主要成分是         

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP         (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有          、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•满分5 manfen5.com标准溶液滴定至终点时(铈被还原为满分5 manfen5.com),消耗25.00mL标准溶液,该产品中满分5 manfen5.com的质量分数为          

 

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(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(l)Na位于元素周期表第___周期第____族;S的基态原子核外有____个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为___________

(2)用“>”或“<”填空:

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

Si_____S

O2-_____Na+

NaCl_____Si

H2SO4____HCl O4

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是___________________。

(4)ClO2常用子水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_________________。

 

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(10分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:

称取a g样品,置于烧杯中;

加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液;

准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;

加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;

过滤,洗涤沉淀;

将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;

⑦……。

请根据上面叙述,回答:

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(1)上图仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和              (填仪器序号)

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式                                              

(3)洗涤沉淀的操作是                                                              

(4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是                         

 

(5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为                                

 

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在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达化学平衡状态:2A?+ B(?)满分5 manfen5.com xC(gΔH<0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是    (       )

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A.x =4

B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A是一种气体

C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等

D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

 

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下列关于 满分5 manfen5.com 的说法正确的是 (     )   

A.所有原子有可能都在同一平面上     

B.最多可能有10个碳原子在同一平面上

C.8个碳原子可能都在同一直线上     

D.最多只可能有6个碳原子在同一直线上

 

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