下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－
D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA
B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
D．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
用下图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是
A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3
B．从B口进气，用排空气法收集CO2
C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
下列实验操作方法不正确的是
A．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。
B．盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。
C．金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。
D．从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。
（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式: .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ .
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: .
(9分) 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
（1）A的分子式为 ：
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；
（3）已知：
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ；
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
