Question

（17分）FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr₂溶液

（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是      

（2）下列有关配制过程中说法正确的是           （填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr₂

b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏低

II：探究FeBr₂的还原性

取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br^－ 被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；

假设2：Fe²⁺ 被Cl₂氧化成Fe³⁺。

请你完成下表，验证假设：

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后 现象：__________________________；	假设1正确
②向溶液中加入                溶液 现象：                        。	假设2正确

若假设1正确，从实验①中分离出Br₂的实验主要操作名称是              ；

（2）实验证明：还原性Fe²⁺ > Br^－

请用一个离子方程式来证明：                               ；

（3）若在50mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^－3molCl₂，则反应的离子方程式为：            。

Answer

I ：（4分）（1）100 mL容量瓶 （2分） （2）ce（2分）

II：（13分）（1）①分层，CCl4层呈橙红色（2分）

②KSCN（2分，写“硫氰化钾”也对）；溶液变为红色（2分）；分液；（2分，答“萃取分液”也对）

（2）2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－（2分）（3）2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－（3分）

【解析】

试题分析：I ：（1）实验室没有90ml容量瓶，因此还缺少100ml容量瓶。

（2）a．需要溴化亚铁的质量是0.1L×0.1mol/L×216g/mol＝2.16g，因此用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2，a错误；b．固体应该在烧杯中溶解并冷却，b错误；c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，c正确；d．容量瓶不能存放FeBr2溶液，d错误；e．定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏多，会使配制的FeBr2溶液浓度偏低，e正确，答案选ce。

II：（1）①溴易溶在四氯化碳中，因此如果假设1正确，则向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后，液体分层，CCl4层呈橙红色；②如果假设2正确，则产生铁离子，铁离子可以用KSCN检验，现象是溶液变为红色。溴易溶在四氯化碳中萃取后分液即可。

（2）单质溴能氧化亚铁离子生成铁离子，据此可以证明还原性Fe2+＞Br－，方程式为2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－；

（3）50ml溶液中溴化亚铁的物质的量是0.005mol，而氯气也是0.005mol，所以亚铁离子被氧化后再氧化一半的溴离子，方程式为2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl－；

考点：考查物质的量浓度溶液配制、性质实验方案设计与探究等