Question

（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为          。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为                       。

（3）操作Ⅱ的名称是              。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

A．固体和液体    B．固体和固体    C．互不相溶的液体  D．互溶的液体

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是                                。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为          ，若假设成立可观察到的现象为                  。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___             ____，其用于证明该假设所用的试剂为                              。

Answer

（1）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；（2）BrCl+ H2O=HCl+HBrO；（3）过滤；D；（4）除去粗品中未反应的溴；（5）KSCN溶液，溶液变成红色；含有Br2；CCl4。

【解析】

试题分析：（1）溴水Br2与SO2发生氧化还原反应，混合①中发生反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+ H2O=HCl+HBrO；（3）操作Ⅱ是把难溶性固体与可溶性液体分离的操作，名称是过滤；操作Ⅲ一般适用于分离互溶的沸点不同的液体物质，所以选项是D；（4）混合②中加入Na2SO3的目的是利用Na2SO3的还原性来除去粗品中未反应的溴；（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，向所制得的物质中加入KSCN溶液，若溶液变成红色则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2；检验方法是向所制得的物质中加入CCl4振荡，若溶液分层，下层呈橙色，则证明含有Br2，否则不含Br2。

考点：考查氢溴酸的工业制取原理、操作、方程式的书写、物质含有的杂质的检验方法的知识。