满分5 > 高中化学试题 >

下列描述或化学用语书写错误的是 A.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸,先生成红褐...

下列描述或化学用语书写错误的是

A.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸,先生成红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解

B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入硝酸钾固体,铜粉逐渐溶解

C.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极上发生的电极反应都是:

2Cl-2e=Cl2

D.向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液,SO42-恰好完全沉淀时的离子 

方程式为:Ba2++3OH+Al3++SO42-=BaSO4+Al(OH)3

 

D 【解析】 试题分析:A、氢氧化铁胶体中加入稀硫酸先生成红褐色沉淀,是因为胶体有遇电解质溶液发生聚沉的性质,后沉淀溶解是因为氢氧化铁沉淀与稀硫酸发生了中和反应,正确;B、Cu与稀硫酸不反应,加入硝酸钾固体后,溶液中相当于存在硝酸,而Cu与硝酸发生氧化还原反应,所以铜粉逐渐溶解,正确;C、电解饱和食盐水的阳极发生的反应是氧化反应,氯离子失去电子生成氯气,正确;D、明矾中加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好完全沉淀时,根据明矾中硫酸根离子的个数与氢氧化钡中钡离子的个数可知明矾与氢氧化钡的物质的量之比是1:2,此时氢氧根离子的数目是4,铝离子与过量氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,错误,答案选D。 考点:考查离子方程式正误的判断,对现象描述的判断  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列有关物质应用的说法中,正确的是

A.用石英器皿盛装氢氟酸

B.臭氧具有强还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.Fe3+具有氧化性,可腐蚀印刷线路板上的铜

D.硫酸钡俗称“钡餐”,可用于治疗胃酸过多

 

查看答案

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25时,pH=13的氨水中含有OH的数目为0.1NA

B.标准状况下,2.24 LNO2 与水反应生成NO3的数目为0.1NA

C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA

D.将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

 

查看答案

化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是

A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B.硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性

C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

 

查看答案

无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石满分5 manfen5.com制备无水氯化铝的流程如下:

满分5 manfen5.com

(1)验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是________________________________。

(2)吸收焙烧炉中产生的满分5 manfen5.com,下列装置合理的是________(填代号)。

满分5 manfen5.com

(3)氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(4)生产氯化铝的过程中产生满分5 manfen5.com等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。(简要描述实验步骤、现象和结论)____________。

仪器自选;可供选择试剂如下:

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液

(5)某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

满分5 manfen5.com

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。

②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。

③充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验。

实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去

实验III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,生成白色沉淀

上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________(填实验代号)。

 

查看答案

(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:

根据上述流程回答下列问题:

(1)混合中发生反应的化学方程式为         

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为                      

(3)操作的名称是              。操作一般适用于分离____________混合物(选填编号)

A.固体和液体    B.固体和固体    C.互不相溶的液体  D.互溶的液体

(4)混合中加入Na2SO3的目的是                               

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:

甲同学假设工业氢溴酸淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为          若假设成立可观察到的现象为                  。乙同学假设工业氢溴酸淡黄色是因为___             ____用于证明该假设所用的试剂为                             

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.