Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1:2

Answer

C

【解析】

试题分析： A、由题意可知，溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠，所以在0-a范围内，除发生中和反应外，还有HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，错误；B、ab段是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；C、因为HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量和HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相等的关系，根据生成二氧化碳的物质的量是0.01mol可知碳酸钠的物质的量是0.01mol，根据HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗盐酸的体积是0.01mol/0.1mol=0.1L，则0.4-a=0.1，所以a=0.3，正确；D、则未产生二氧化碳前消耗的0.3L的盐酸中有0.1L用于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.2L用于和NaOH反应，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，错误，答案选C。

考点：考查对图像的分析、计算