下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是
| 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样 |
B | 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 | MnO2和稀盐酸 |
C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 | 碘化钠溶液 |
D | 探究浓度对于化学平衡的影响 | FeCl3和KSCN混合溶液 |
某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4、b.澄清石灰水、c.灼热CuO、d.碱石灰、e.品红溶液、f..酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是……（ ）
A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 陈述Ⅲ |
A | 加压有利于提高SO2的转化率 | 工业生产硫酸常在高温下进行 | Ⅰ对，Ⅱ对；有 |
B | Cl2和SO2混合后可用来漂白纸浆 | Cl2和SO2都有较好的漂白作用 | Ⅰ对，Ⅱ错；无 |
C | 工业生产硫酸用水吸收SO3 | SO3可与水反应 | Ⅰ对，Ⅱ对；有 |
D | 石墨常用作电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | Ⅰ对，Ⅱ对；有 |
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeC13溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为 （ ）
A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1
某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：
物质（25℃） | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH | ≥6.4 | ≥9.6 | 3～4 |
下列叙述正确的是
A．混合溶液中：c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀
