Question

（8分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）写出D-----E的离子方程式___________________________________________________________

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是

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（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________________________

C溶液与碳酸氢钠溶液混合时的反应现象_________________________________________

Answer

（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子；有无色气体产生，同时溶液中有白色沉淀生成。

【解析】

试题分析：根据A、B是氧化物，X、Y是金属单质，判断，A与X的反应是置换反应，X是Al，Y是Fe，B是Al2O3，铝及氧化铝都与氢氧化钠溶液或盐酸反应生成偏铝酸钠或氯化铝，所以试剂1是氢氧化钠溶液或盐酸，C是偏铝酸钠；A是铁的氧化物，Y与试剂2反应生成E，且A与试剂2反应后的产物D可与Fe反应，说明D中含有铁离子，所以A是Fe2O3，试剂2可以是稀硫酸或稀盐酸，E是亚铁盐。

（1）根据以上分析，D-----E的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（2）若试剂1是NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D中的阳离子是Fe3+，检验铁离子的方法是：向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子；C是硫酸铝，与碳酸氢钠溶液混合，则铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳、氢氧化铝沉淀，所以现象是有无色气体产生，同时溶液中有白色沉淀生成。

考点：考查物质的推断，物质化学性质的应用，离子方程式的书写，离子的检验，反应现象的判断