Question

（18分）某固体氯化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下实验：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有     。（填仪器名称）

（2）进行操作Ⅱ所选用的仪器是      。

A．50ml量筒   B．25ml量筒   C．50ml碱式滴定管   D． 50ml酸式滴定管

（3）写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是                                     ，                                 

（4）在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤干净              

（5）称量灼烧后所得固体为b₁g，再灼烧再称量为b₂g,若b₁-b₂=0.3g,某同学认为已符合要求，你认为是否符合要求，理由是什么                     。

（6）若样品质量为ag，最后所得固体质量为bg，写出铁的质量分数表达式       （不用化简）。

（7）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是          。

（8）若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe³⁺，写出所需试剂的名称           。

Answer

（1）250mL容量瓶；

（2）D

（3）Cl2+2Fe2+= 2Cl-+2Fe3+；3NH3▪H2O +Fe3++=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（4）取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，证明沉淀洗涤干净；

（5）不符合要求，只有连续两次的称量之差小于0.1g时，才说明固体分解完全；

（6）112b/180a×100%；

（7）加入过量盐酸；

（8）硫氰化钾溶液

【解析】

试题分析：（1）根据流程图可知，操作I是配制250mL的溶液，所以需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有250mL容量瓶；

（2）操作II需要量取25.00mL的溶液， 需要的仪器的精确度是0.01mL，所配溶液是氯化铁和氯化亚铁的混合液，铁离子具有强氧化性，所以选择50.00mL的酸式滴定管，答案选D；

（3）向该溶液中加入氯水时，氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，离子方程式为Cl2+2Fe2+= 2Cl-+2Fe3+；再加过量氨水时，则铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，发生的离子方程式为3NH3▪H2O +Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（4）沉淀上可能附着有氯离子，所以证明沉淀洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，证明沉淀洗涤干净；

（5）不符合要求，只有连续两次的称量之差小于0.1g时，才说明固体分解完全；

（6）最后所得固体是Fe2O3，bg Fe2O3中Fe元素的质量是bg×112/180，所以铁的质量分数表达式为112b/180a×100%；

（7）氯化铁、氯化亚铁都是易溶于水的化合物，没不要加入过量的盐酸，所以加入过量的盐酸步骤是没必要的；

（8）操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+和Fe2+，证明Fe3+的存在只需加入KSCN溶液，若溶液变红，说明存在铁离子。

考点：考查对流程图的分析，实验方案的评价，质量分数的计算，离子的鉴定，离子方程式的书写