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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有NA个氮原子的氮气在标准...

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数小于3NA

C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D.1 mo1 Na2O2与足量H2O反应,转移了2 NA 个电子

 

A 【解析】 试题分析:A、含有NA个氮原子的氮气物质的量为0.5mol,所以在标准状况下的体积约为11.2L,故A正确;B、64gSO2物质的量为:64g÷64g/mol=1mol,则含有的原子数为3NA,故B错误;C、常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,所以11.2L Cl2含有的分子数不是0.5NA,故C错误;D、Na2O2与H2O反应电子转移为:Na2O2 ~ e‾,所以1 mo1 Na2O2与足量H2O反应,转移了 NA 个电子,故D错误。 考点:本题考查阿伏加德罗常数的计算。  
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考点分析:
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“化学是一门中心学科,与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中,不正确的是

A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C.利用化学反应可实现12C到14C的转化

D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

 

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(14分)下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置,某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹),请对其进行完善或评价,试回答下列问题:

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1)将A、C、E相连后,以浓盐酸和       (填写名称)为原料制取Cl2,仪器乙的名称是       

写出实验中制备氯气的离子方程式                               

(2)利用(1)中装置和药品,在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行两个实验,实验操作、现象、结论如下:

实验

序号

实验操作

现象

结论

将所得氯水滴入品红溶液

品红溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

实验获得结论是否合理?         (填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由):                                  

实验获得结论是否合理?         (填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由):                                  

(3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl和S2-的还原性强弱。则C中预期出现的现象是                                                             

(4)将B、D、E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b,关闭止水夹c),在B中盛装浓硝酸和铜片(将铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段时间后,欲用D装置探究NO2与水的反应,其操作步骤为:先                                                ,再                                                                            以使烧杯中的水进入试管丁,观察现象。

 

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(18分)某固体氯化铁中混有氯化亚铁,为测定其中铁的质量分数,现进行如下实验:

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请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有     。(填仪器名称)

(2)进行操作所选用的仪器是     

A50ml量筒   B25ml量筒   C50ml碱式滴定管   D 50ml酸式滴定管

(3)写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是                                                                     

(4)在过滤洗涤时,用什么方法证明沉淀已洗涤干净              

(5)称量灼烧后所得固体为b1g,再灼烧再称量为b2g,若b1-b2=0.3g,某同学认为已符合要求,你认为是否符合要求,理由是什么                    

(6)若样品质量为ag,最后所得固体质量为bg,写出铁的质量分数表达式       (不用化简)。

(7)有人认为该实验中有一步操作是不必要的,请指出该步操作是         

(8)若证明操作所得溶液中含有Fe3+,写出所需试剂的名称          

 

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(8分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。

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(1)写出D-----E的离子方程式___________________________________________________________

(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是

_________________________________________________________________________________________

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________________________

C溶液碳酸氢钠溶液混合的反应现象_________________________________________

 

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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(  )

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4   

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤

D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀

 

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试题属性

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