Question

（10分）某氯化铁样品含有FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有                   、               (填仪器名称）．

（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                                 ；

（3）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

A．H₂O₂     B．碘水     C．NaClO

（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                                。

（5）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为         

（请把结果约到最简）。

Answer

（1）100mL容量瓶、胶头滴管；

（2）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe（OH）3↓ + 3NH4+

（3）AC

（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。

（5）7（W2－W1）/2a×100%

【解析】

试题分析：（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成100.00mL溶液，需要100mL容量瓶，还需要用胶头滴管定容。

（2）加入过量氨水，与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，所以离子方程式为：Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe（OH）3↓ + 3NH4+。

（3）H2O2与NaClO都具有强氧化性，都能把Fe2+氧化为Fe3+，I2的氧化性较弱，不能氧化Fe2+，故答案为AC。

（4）溶液中存在氯化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子；故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。

（5）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3的质量为W2-W1g，由于参加反应的溶液只取所配溶液的1/5，因此铁元素的质量为5×（W2-W1）g×112/160，样品中铁元素的质量分数是7（W2－W1）/2a×100%。

考点：本题考查实验基本仪器与基本操作、离子方程式的书写、氧化还原反应原理、化学计算。