Question

(8分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程：

已知：

（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；

（2）溶液中的Na₂SiO₃与Na[A1(OH)₄]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na₂SiO₃+2Na[A1(OH)₄]==Na₂A1₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH

回答下列问题：

（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：

___________________________________、__________________________________。

（2）滤渣A的主要成分为___________；滤渣A的用途是(只写一种)___________________。

Answer

（1）Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分） SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）

（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8 （2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) （2分）

【解析】

试题分析：（1）铝土矿中的氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，氧化铝、二氧化硅均与氢氧化钠溶液反应，离子方程式分别为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－、SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。

（2）由于溶液中的Na2SiO3与Na[A1(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，另外氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，则滤渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8。其中氧化铁可用于炼铁，Na2Al2Si2O8可用于生产硅酸盐产品的原料。

考点：考查从铝土矿中冶炼铝的工艺流程的有关判断