Question

(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺

则装置B中的溶液的作用是___________________________________；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：

供选试剂：a．浓H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．KSCN与FeCl₂的混合溶液 d．无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；

实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。

Answer

（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）不写“加热或浓”不得分

（2）除去氯气中的氯化氢（2分） c（2分） （3）酸性高锰酸钾；（2分）Na2SiO3；（2分）

（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分）

将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 （2分）

【解析】

试题分析：（1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）由于浓盐酸易挥发，因此需要除去氯化氢，可以用饱和食盐水来除去氯化氢气体。由于铁离子遇KSCN溶液显血红色，因此要验证氯气的氧化性强于铁离子，D中的最佳试剂是KSCN溶液和氯化亚铁溶液，答案选c。

（3）由于SO2也能与硅酸钠溶液反应，所以要检验碳元素的非金属性强于硅元素，需要把SO2氧化，所以D中应加入酸性高锰酸钾溶液，而E中盛放硅酸钠溶液。

（4）要证明碳元素的非金属性强于硅元素，需要除去SO2，所以证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊。由于空气中也存在CO2，所以必须防止空气中的水蒸气进入，因此改进措施是将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。

考点：考查气体制备、性质检验探究等实验设计