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现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(N...

现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A.4 mo1         B.5 mo1         C.6 mo1        D.7 mo1

 

A 【解析】 试题分析:144gFeO的物质的量是144g/72g/mol=2mol,Cu元素的化合价升高2-1=1价,Fe元素的化合价升高3-2=1价,S元素的化合价升高6-(-2)=8价,所以反应中共失去的电子的物质的量是1mol×2×1+2mol×1+1mol× 8=12mol,根据得失电子守恒规律,得电子的物质的量是n(NO) ×(5-2)=12mol,所以n(NO)=4mol,答案选A。 考点:考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用  
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考点分析:
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已知下列实验事实:Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价      

B.实验证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验证明氧化性:Cr2O72->I2      

D.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性

 

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下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸  ②硫化氢气体与氯化铁溶液  ③硫酸铝溶液与氨水  ④硝酸银溶液与氨水  ⑤碘化亚铁溶液与氯水  ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A.②③⑥       B.①③⑥      C.②④     D.③⑤

 

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某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示

检测序号

溶液中检测出的离子组合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是            

A.三次检测结果都正确

B.该溶液中的阳离子无法判断

C.为了检验SO42-,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象

D.为了确定是否存在CO32-,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象

 

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某无色溶液能与铝反应放出氢气,则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 (    )

A.NH4+、Na、Ba2+、Cl               B.Na、I、HCO3、SO42-

C.K、Cl、SO32-、AlO2-               D.Na、Mg2+、SO42-、Cl

 

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下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是

编号

化学反应

离子方程式

 

A

碳酸钙与醋酸反应

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式

B

NaAlO2溶液中通入过量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-

正确

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O CO32-+H3O+

错误,水解方程式误写成电离方程式

D

等物质的量的FeBr2和Cl2反应

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

 

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