Question

向l mL 0.5mol·L^－1AlCl₃溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L^－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3mol·L^－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

B．NaF溶液碱性较强，Al³⁺完全反应生成AlO₂^－，而AlO₂^－不能与氨水反应生成Al(OH)₃

C．氨水为弱碱溶液，Al³⁺不与弱碱反应

D．Al³⁺与F^－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al³⁺

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氨水中一水合氨的物质的量远大于铝离子的物质的量，所以未生成沉淀比水氨水的浓度不够大的原因，错误；B、若生成氢氧化铝沉淀，而氢氧化铝沉淀只溶于强碱溶液，不可能溶于NaF生成偏铝酸根离子，错误；C、氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，错误；D、该过程中无沉淀生成，只能说明Al3+与F－结合生成新物质，溶液中无铝离子，加入氨水后无沉淀生成，正确，答案选D。

考点：考查对实验现象的分析判断