Question

（10分）某澄清溶液，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Al³⁺、Na^＋、Cu^2＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄^2－等离子中的几种，现进行如下实验：

①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

②另取原溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

③向②所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

（1）由此判断原溶液中一定有大量的                            离子。

（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________                        

（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是                              

（4）还不能确定的阳离子是           ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）

____________________________________________________________________.

Answer

（每空2分，共10分）（1） I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+

（2）2I- + Cl2 = I2 +2Cl-

（3）Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O

（4） Na+ 做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na+ ，否则不含。

【解析】

试题分析：①滴入石蕊试液变红色，说明溶液显酸性，所以溶液中OH-不可能存在；②加入氯水和四氯化碳后，四氯化碳层为紫红色，说明四氯化碳中含有碘单质，所以原溶液中一定存在I-，所以原溶液中与碘离子不能大量共存的离子Cu2+一定不存在；③加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，不能说明原溶液中存在氯离子，因为氯水中也含有氯离子；④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生，说明原溶液中一定存在Mg2+ 、Al3+、NH4+，氢氧化钠先与Mg2+ 、Al3+反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，继续加热氢氧化钠则氢氧化钠与铵根离子、氢氧化铝反应加热有氨气放出，氢氧化铝沉淀溶解。

（1）根据以上分析，原溶液中一定存在的离子是I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+；

（2）步骤②发生的反应是氯气与碘离子的置换反应，离子方程式为2I- + Cl2 = I2 +2Cl-

（3）步骤④中生成的沉淀中的氢氧化铝沉淀可溶于氢氧化钠溶液，生成偏铝酸根离子和水，沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O；

（4）还不能确定的阳离子是Na+；需作焰色反应实验，若火焰显黄色，则说明原溶液中含有钠离子，反之则不含有钠离子。

考点：考查溶液中离子的判断，离子之间的反应，焰色反应实验，离子方程式的书写