Question

（11分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

B.________；C.________；D.________；E．________；

（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

E→B： ______________________________________________   _ ，

C→F： ____________________________________________________，

F→C： ____________________________________________________。

（3）下列实验方案中，不能准确测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是          

A. 取a克混合物充分加热，减重b克

B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

Answer

（方程式各2分，其余各1分，共11分）

（1） B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl E．Na2O2

（2）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO＋H2O＋CO2===2HCO

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（3） C

【解析】

试题分析：E是淡黄色粉末，则E是Na2O2,所以A是Na，Na与水反应生成氢氧化钠，所以B是NaOH，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，也可生成碳酸钠，从C与F的转化关系判断，所以C是Na2CO3，F是NaHCO3，碳酸钠与HCl反应生成氯化钠，所以D是NaCl.

（1）根据以上分析可知，B、C、D、E的化学式分别是NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2；

（2）E→B的反应是过氧化钠与水的反应，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F的反应是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCO

F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（3）A、因为只有碳酸氢钠受热分解，所以根据减重的质量，利用差量法，可以计算碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸钠的质量，正确；B、b克的固体是氯化钠，a克的混合物是碳酸氢钠与碳酸钠，利用钠元素守恒，可列方程组解得碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，正确；C、碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与硫酸反应后的气体中混有水蒸气，用碱石灰吸收时，增重的质量不仅是二氧化碳的质量还有水蒸气的质量，所以不能计算碳酸钠的质量，也就无法计算碳酸钠的质量分数，错误；D、碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到的固体是碳酸钡，根据C元素守恒可列方程组，解碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，正确，答案选C。

考点：考查钠的化合物的推断及化学性质应用，混合物中质量分数的测定方法的判断，离子方程式的书写