(18分)按要求回答下列问题
（1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为________，得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性______(填“强”或“弱”)。
②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_____________________________，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“强”或“弱”)。
（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是____________，产生该物质可能的原因是________________________。
（3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是__________(填编号)。
a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子
b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子
c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒
d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。
（4）配平并完成下列离子方程式___MnO4－+___H2O2+___ ____=__Mn2++__O2+__H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。
(15分) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为_____________。
（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。
（3）写出步骤①的化学方程式_______________________________。
（4）写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。
（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。
（6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。
（7）乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____。
(18分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。
（1）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题：
①Y元素在元素周期表中的位置为__________。
②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。
③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为_____________。
（2）X、Y、Z三种物质有以下转化关系：
①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是_____、_______(填化学式，只填一种物质即可，下同)；
②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是_____、______；
③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是_____、______。
（3）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量m与Ba(OH)2体积V之间的关系，则oa段生成的沉淀为____(填化学式，下同)，ab段生成的沉淀为_____；bc段生成的沉淀为_________。
(15分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______(填化学式，下同)、_______、______。
（2）胶体和溶液的本质区别是______；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__________现象。
（3）下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成_______g O2；
②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成___L CO2；
③Cl2+H2O=HCl＋HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移_____mol电子。
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是________反应； ②物质Q在反应中起的作用是_______。
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
A．表中①组的反应中氧化产物一定是I2
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子
D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸
在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是
A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸
B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜
C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸
D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目
