Question

(16分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：

（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液到中性，写出发生反应的离子方程式____；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式________。

（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为__________。

（3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为___________________、__________________。

（4）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。

（5）向含1molFeBr₂的溶液中通入______L(标准状况下)氯气，才能将Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。（6）足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有______(填化学式)。

Answer

(16分，除标明分值外，其余每空均为2分。)

（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-＝BaSO4↓

（2）NH4++OH-==NH3↑+H2O （3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

（4）H+；HclO(每空1分) （5）11.2 （6）CuSO4 ，H2SO4(每对一种得1分，错1种倒扣1分)

【解析】

试题分析：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，此时生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，此步反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓；

（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，第一步是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，第二步是氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气，则第二步反应的离子方程式为NH4++OH-==NH3↑+H2O。

（3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，这说明过氧化钠首先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠再与CO2反应生成碳酸钠和水，则该过程的两个反应方程式分别为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

（4）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，使溶液变红是由于氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸电离出的氢离子使石蕊试液变红；次氯酸具有强氧化性而使石蕊试液氧化而褪色。

（5）亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子。1molFeBr2的溶液中含有1mol亚铁离子，需要0.5mol氯气才能将其氧化物铁离子，0.5mol氯气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

（6）浓硫酸与铜的反应中硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有CuSO4，H2SO4。

考点：考查离子方程式的书写、氧化还原反应的应用以及浓硫酸与铜反应的有关判断