Question

用如图所示装置处理含NO₃^—的酸性工业废水，某电极反应式为2NO₃^—+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O，则下列说法错误的是

A．电源正极为A，电解过程中有气体放出

B．电解时H⁺从质子交换膜左侧向右侧移动

C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变

D．电解池一侧生成5.6g N₂，另一侧溶液质量减少l8g

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据示意图可知该装置为电解装置，右侧为含NO3—的酸性工业废水，发生的电极反应为：2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，为阴极，生成氮气，则B电极为电源的负极，A为电源正极，正确；B、电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，所以电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；C、右侧发生的电极反应为：2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，消耗H+，pH增大，错误；D、右侧电极反应为：2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，n（N2）=5.6g÷28g/mol=0.2mol，则电子转移2mol，左侧发生电极反应为：4OH‾—4e‾=2H2O+O2↑，溶液减少的质量为O2的质量和移动到右侧的H+质量和，m（O2）=2mol×1/4×32g/mol=16g，m（H+）=2mol×1g/mol=2g，所以左侧溶液减少18g，正确。

考点：本题考查电解原理及应用。