Question

处于平衡状态的反应2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注入一些H₂后达新平衡，H₂浓度将减小

Answer

B

【解析】

试题分析：A、加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A错误；B、正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；C、正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C错误；D、若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误。

考点：本题考查化学平衡的影响因素。