Question

将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：

	1 MPa	2 MPa	3 MPa
500℃	45.3％
700℃	a	66.7％
900℃			73.6％

下列说法正确的是

A．该反应的H<0                      

B．45.3％<a<66.7％

C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃)   

D．700℃、2 MPa时R的转化率为50％

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、根据化学方程式可知，正反应方向为气体系数增大的方向，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，W的体积分数减小，根据表中数据，900℃、2Mpa时W的体积分数大于700℃、1Mpa时W的体积分数，说明升高温度，W的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，该反应的H>0，错误；B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，W的体积分数减小，所以a>66.7％，错误；C、正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃)，正确；D、设R的起始物质的量为a mol，平衡时R的转化率为x，则

3Q(s)+R(g)2W(g)

起始物质的量 a 0

转化物质的量 ax 2ax

平衡物质的量 a—ax 2ax

则2ax/（a—ax）=66.7％，解得x=50%，故D项正确。

考点：本题考查化学平衡移动及计算。