Question

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol^-1。温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(  )

A．该反应进行到M点放出的热量于小进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

Answer

AC

【解析】

试题分析：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A正确；B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=1/2c（X）=（a—b）÷2mol/L，所以v（Y）=2mol·L－1·min－1故B错误；C、温度越高反应速率越大，已知T1＞T2，则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误。

考点：本题考查化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响。