Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3N_A

B．7.8gNa₂S和 Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A

C．50mL l8.4mol·L^-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

D．常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有2N_A个氧原子

Answer

D

【解析】

试题分析：A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，5.6g铁粉反应需要0.15mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，A错误；7.8gNa2S中含有的阴离子数为7.8/78×NAmol-1=NA,过氧化钠有钠离子和过氧根离子构成，7.8g Na2O2中含有的阴离子数为7.8/78×NAmol-1=NA，所以7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，B错误；C、随着反应的进行，浓硫酸渐渐变成稀硫酸，就不再和铜发生反应，所以生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误；D、NO2和N2O4的中N原子与O原子的个数比都为1：2，46gNO2和N2O4含有的氧原子总数为46/46×2NA=2NA，正确,选D。

考点：考查物质的量的计算。