Question

（8分） NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________(填编号)。

A．NaCl      B．NH₄Cl       C．HNO₃     D．浓_H2SO4

（4）若反应10Al＋6NaNO₃＋4NaOH===10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O转移5 mol e^－，则生成标准状况下N₂的体积为________L。

Answer

（1）NaNO2 （2）①②⑤ （3）B （4） 11.2

【解析】

试题分析：（1）2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；

（2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：①②⑤；

（3）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂，方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故答案为：B；

（4）根据方程式10Al+6NO3-+4OH-＝10AlO2-+3N2↑+2H2O可知，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为 mol×22.4L/mol＝11.2L，故答案为：11.2．

考点：考查氧化还原反应的计算、基本概念等