Question

从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法中正确的是

A．CuSO₄只作氧化剂，FeS₂只作还原剂

B．产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物

C．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物 

D．5mol FeS₂发生反应，有10mol e^-转移

Answer

B

【解析】

试题分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，A．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故A错误；B．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故B正确；C．Cu2S只是还原产物，故C错误；D.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]＝21mol e-转移，故D错误；故选B。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算