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(6分)实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L-1的NaOH溶液。 ...

6分)实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L1NaOH溶液。

需称量______ ____ g的烧碱固体,固体应放在____________中置于天平盘称量。

配制过程中,不需要使用的仪器是(填符号)_____________

A烧杯  B、量筒  C、玻璃棒  D1000mL容量瓶  E、漏斗

根据实验的实际需要和中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是_________ (填仪器名称)

由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________ 偏高的是______

A称量时药品和砝码位置颠倒     

B称量时间过长 

C、溶液未冷却即转入容量瓶       

D、容量瓶洗净后未烘干

E、定容时俯视刻度线             

F、定容后倒转摇匀,发现液面低于刻度线而未加水补充

 

(6分)①6.4, 烧杯 ②DE ③ 胶头滴管 500mL容量瓶 ④AB; CE (每空1分) 【解析】 试题分析:①实验室配制500mL 0.32mol/L的NaOH溶液,需要NaOH的质量为:0.5L×0.32mol/L×40g/mol=6.4g,氢氧化钠固体具有腐蚀性,所以应放在小烧杯中称量。 ②配制步骤为:计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,不需要的是漏斗,故选:DE。 ③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是: 500mL容量瓶、胶头滴管。 ④A.称量时药品和砝码位置颠倒,导致称量的溶质质量减小,配制的溶液中溶质的物质的量减小,浓度偏低;B.称量时间过长,导致氢氧化钠潮解,称量的氢氧化钠的质量偏低,氢氧化钠的物质的量偏小,浓度偏低;C.溶液未冷却即转入容量瓶,导致配制的溶液的体积偏小,配制的溶液浓度偏高;D.容量瓶洗净后未烘干,定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果;E.定容时俯视刻度线,导致配制的溶液体积偏低,浓度偏高;F.定容后倒转摇匀,发现液面低于刻度线而未加水补充,操作正确,不影响配制结果;所配溶液的物质的量浓度偏低的是:A、B;偏高的是:C、E。 考点:本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析。  
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考点分析:
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用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计得最严密的是(   

A.检验试液中的SO满分5 manfen5.com:试液满分5 manfen5.com无沉淀满分5 manfen5.com白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+:试液满分5 manfen5.com无明显现象满分5 manfen5.com红色溶液

C.检验试液中的满分5 manfen5.com:试液 满分5 manfen5.com棕黄色溶液 满分5 manfen5.com蓝色溶液

D.检验试液中的CO满分5 manfen5.com:试液满分5 manfen5.com白色沉淀满分5 manfen5.com沉淀溶解

 

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XYZW是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( 

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X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

AlOH3

NaAlO2

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

 

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Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示则原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物质的量浓度之比为   

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A61        B31  

C21        D12   

 

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浓度均为0.1mol·L1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是(   

ABaCl2 、  NaOH 、  NaHCO3          BNa2CO3  MgCl2 H2SO4

CAlCl3 NH3·H2O NaOH           DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO4

 

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下列实验中,溶液颜色有明显变化的是    

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B.往FeCl2溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液

C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液

 

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