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(14分)铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操...

14分)铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题

e卷通组卷系统 www.zujuan.com

1)沉淀物的化学式分别是:

a          d            f         

2)写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式

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(3)写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式

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(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?

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(14分)(1) Fe2O3 H2SiO3 Al(OH)3 (2) SiO2+2OH-===SiO+ H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O (3) Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH (4) 不能, 若氢氧化钠溶液过量会使氢氧化铝溶解 (每空2分) 【解析】 试题分析:SiO2和盐酸不反应,Fe2O3和氢氧化钠不反应,氧化铝为两性氢氧化物,该工艺流程原理为:铝土矿加入试剂A:NaOH,得到滤液b中含有硅酸根离子、偏铝酸根离子,沉淀a为Fe2O3,b溶液加入过量盐酸溶液,生成的沉淀d为硅酸,溶液c为AlCl3,气体B为NH3,与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀,加热分解得氧化铝。 (1)根据以上分析可知,沉淀a为Fe2O3,沉淀b为H2SiO3,沉淀f为Al(OH)3。 (2)铝土矿加入试剂A即NaOH时,NaOH分别与SiO2和Al2O3反应,离子方程式为:SiO2+2OH-===SiO+ H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O。 (3)气体B为NH3,溶液c为AlCl3,所以通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。 (4)NH3不能用NaOH代替,因为Al(OH)3为两性氢氧化物,能与强碱反应,但不与弱碱反应,若氢氧化钠溶液过量会使氢氧化铝溶解。 考点:本题考查元素及其化合物,化学流程的分析、离子方程式的书写。  
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考点分析:
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6分)实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L1NaOH溶液。

需称量______ ____ g的烧碱固体,固体应放在____________中置于天平盘称量。

配制过程中,不需要使用的仪器是(填符号)_____________

A烧杯  B、量筒  C、玻璃棒  D1000mL容量瓶  E、漏斗

根据实验的实际需要和中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是_________ (填仪器名称)

由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________ 偏高的是______

A称量时药品和砝码位置颠倒     

B称量时间过长 

C、溶液未冷却即转入容量瓶       

D、容量瓶洗净后未烘干

E、定容时俯视刻度线             

F、定容后倒转摇匀,发现液面低于刻度线而未加水补充

 

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用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计得最严密的是(   

A.检验试液中的SO满分5 manfen5.com:试液满分5 manfen5.com无沉淀满分5 manfen5.com白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+:试液满分5 manfen5.com无明显现象满分5 manfen5.com红色溶液

C.检验试液中的满分5 manfen5.com:试液 满分5 manfen5.com棕黄色溶液 满分5 manfen5.com蓝色溶液

D.检验试液中的CO满分5 manfen5.com:试液满分5 manfen5.com白色沉淀满分5 manfen5.com沉淀溶解

 

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XYZW是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( 

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X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

AlOH3

NaAlO2

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

 

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Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示则原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物质的量浓度之比为   

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A61        B31  

C21        D12   

 

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浓度均为0.1mol·L1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是(   

ABaCl2 、  NaOH 、  NaHCO3          BNa2CO3  MgCl2 H2SO4

CAlCl3 NH3·H2O NaOH           DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO4

 

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