Question

在反应3Cl₂ + 8NH₃ → 6NH₄Cl + N₂中，设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是（    ）

A．若有0.3 mol Cl₂参加反应，转移的电子数为0.6N_A

B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6N_A

C．若有1.2N_A个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g

D．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则N_A=1/n

Answer

A

【解析】

试题分析：A、反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，所以0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA，故A正确；B、反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，生成1mol氮气转移电子6mol，生成2.24 L氮气物质的量不一定是0.1mol，转移的电子数不一定为0.6NA，故B错误；C、反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，转移6mol电子，被氧化的氨气为2mol，有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气物质的量为0.4mol，被氧化的氨气的质量＝0.4mol×17g/mol＝6.8 g，故C错误；D、依据反应的电子转移守恒可知，生成6mol氯化铵时电子转移6mol，生成1mol氯化铵转移电子1mol，若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA＝n，故D错误；故选A。

考点：考查氧化还原反应的有关计算