下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3＋CO32－＋2H2O
在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－
B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－
C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－
D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－
在反应3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA
B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NA
C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g
D．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n
某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2A
B＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为( )
A．7d B．5d C．2.5d D．2d
一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是( )
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2
3H++PO23－
B．次磷酸中P的化合价为+1
C．NaH2PO2是酸式盐
D．NaH2PO2溶液显弱酸性
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )
A．在水中所形成的分散系属悬浊液
B．分子直径比Na+小
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
