Question

（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列正确________

A．需要CuSO₄ 固体8g                 B．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.0 g  

C．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.5 g    D．需要CuSO₄固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________    。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时  间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Answer

（1）胶头滴管和500mL容量瓶 （2）AC （3）偏高 （4）搅拌加速CuSO4•5H2O晶体溶解

（5）玻璃棒；保证溶质全部转移到容量瓶 （8）偏低

【解析】

试题分析：（1）依据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为：胶头滴管和500mL容量瓶；

（2）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，需要硫酸铜的质量：160g/mol×0.05mol＝8.0g，需要五水硫酸铜固体的质量为：250g/mol×0.05mol＝12.5g，故答案为：AC；

（3）称量．所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；

（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；

（5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯2-3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差；

（8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。故答案为：．

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析