Question

(8分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子	H^+NH4^+Al^3+K^+
可能大量含有的阴离子	Cl^-Br^-I^‑ ClO^‑ AlO2^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示。

①则该溶液中确定含有的离子有                ;

②不能确定是否含有的阳离子有                ,

③要确定其存在可补充做的实验是             ;

④肯定不存在的阴离子有                      。

（2）经检测,该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中的Cl^-、Br^-、I^-物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积（标准状况）	2.8 L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为                     。

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为           。

Answer

(8分，前4个空，每空1分，后2个空，每空2分)

（1）：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反应；CO3 2-、AlO2-

（2） ①Cl2+2I-＝I2+2Cl- ② 10∶15∶4

【解析】

试题分析：（1）从产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系的图示可以知道，开始时没有沉淀生成，说明溶液中氢离子，则一定没有ClO-、AlO2-；随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是氢氧化铝，溶液中一定含有铝离子；氢氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有铵离子；不能确定是否含有钾离子，可以通过灼烧溶液，透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在；故答案为：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反应；CO3 2-、AlO2-；

（2）①由于碘离子与溴离子的还原性：I-＞Br-，加入氯气2.8L时溶液中I-amol，2.8L变成5.6L，消耗2.8LCl2的物质的量为2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，发生：Cl2 +2Br-＝Br2+2Cl-，Cl2+2I-＝I2+2Cl-，Br-消耗0.1mol，需要氯气0.05mol，则说明开始通入2.8LCl2只发生：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，此时n（Cl2）＝2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，消耗n（I-）＝2×0.125mol＝0.25mol，生成n（Cl-）＝2×0.125mol＝0.25mol，此时n（Br-）＝1.5mol，则说明原溶液中n（Br-）＝1.5mol；故答案为：Cl2+2I-＝I2+2Cl-；

②通入氯气2.8L时，n（Br-）＝1.5mol，所以原溶液中n（Br-）＝1.5mol；n（Cl-）＝0.125mol×2＝0.25mol，n（I-）＝0.25mol，故原溶液中n（Cl-）＝1.25mol-0.25mol＝1mol；通入氯气5.6L时，n（Br-）＝1.5mol-1.4mol＝0.1mol，n（I-）＝0.25mol-0.1mol＝0.15mol，故原溶液中n（I-）＝0.25mol+0.15mol＝0.4mol；故原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：1：1.5：0.4＝10：15：4；故答案为：10：15：4。

考点：考查离子的判断和有关计算以及氧化还原反应的有关判断与计算