Question

(15分)利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl₂的发生装置。若制取氯气的化学方程式为________________，与之对应的A装置是__________(填写装置的序号)。

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)。

（3）写出装置E中反应的离子方程式________________。

（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝， ______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。

（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为__________。试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO的存在。可供选择的试剂及仪器为：

稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

Answer

(共15分)（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)；b(1分)；

（2）左边导管改为实线，右边导管为虚线；(2分)

（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；(2分)。

（4）在酒精灯上烧至红热；(2分) （5） Cl2＋H2O+ SO= 2H＋＋Cl－＋SO42-(2分)。步骤1：过量的稀盐酸和BaCl2溶液(2分)；步骤:3：AgNO3溶液和稀HNO3。(2分)

【解析】

试题分析：（1）制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于是固体与液体混合加热制取气体，反应需要加热，所以应该选择装置b；（2）由于氯气的密度比空气大，所以应该用向上排空气的方法收集氯气，即入气导管伸入到集气瓶底部，出气导管稍微露出橡胶塞即可。左边导管改为实线，右边导管为虚线；（3）装置E是尾气处理装置，应该用NaOH溶液来吸收，反应的离子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，在酒精灯上烧至红热；然后伸入盛有氯气的集气瓶中。（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中发生氧化还原反应，有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为Cl2＋H2O+ SO= 2H＋＋Cl－＋SO42-。步骤1：取适量的B中的溶液，向其中滴加过量的稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明洗气瓶中含有SO42-；步骤2：另取适量的B中的溶液，向其中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静止，由于在酸性环境中NO3-有强氧化性，可以把SO32-氧化为SO42-，所以不能证明是否含有SO32-；步骤:3：取步骤2后反应的溶液，放入另一试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，就证明含有Cl-。

考点：考查氯气的制取、性质、操作方法、离子方程式的书写及SO42-、Cl-离子的检验的知识。