Question

设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B．7.8gNa₂S和Na₂O₂中含有的阴离子数大于0.1N_A

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46N_A

D．常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A   

Answer

D

【解析】SO2

试题分析：A.Fe和Cl2的物质的量都是0.1mol,发生反应时Cl2不足量，所以应该以氯气为标准碱性计算，转移电子数为0.2NA，错误；B . Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，阳离子、阴离子个数比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA,错误；C。只有浓硫酸能够与Cu发生反应，当反应进行到一定程度，硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46NA，错误；D 在常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA ，正确。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。