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下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.纯...

下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是

A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B.纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱

C.硫酸厂用接触法生产硫酸

D.氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱

 

B 【解析】 试题分析:A.氮气和氢气合成氨气,N、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,A不选;B.NaCl、氨气、二氧化碳生成纯碱和氯化铵,没有元素的化合价变化,不涉及氧化还原反应,故B选;C.接触法生产硫酸,二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,Fe、S元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C不选;D.氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱氯元素、氢元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D不选;故选B。 考点:考查氧化还原反应判断  
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考点分析:
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下列说法错误的是

A.浓氨水可检验氯气管道泄漏

B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂

C.Si和SiO2都用于制造光导纤维

D.硬铝、青铜和不锈钢都属合金

 

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(10分)空气吹出工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

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(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是__        .步骤②发生反应的离子方程式为              

(2)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式:__________________________.

(3)步骤⑥的名称是  ____________      

(4)从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收,纯碱吸收溴的主要反应是: 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2吸收1mol Br2 时,转移的电子数为      mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。

(5)化学上将满分5 manfen5.com 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性满分5 manfen5.com溶液中,溶液立即变成血红色;通入满分5 manfen5.com后,血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为      

 

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(14分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。

(1)工业上可用Cu2S+O2满分5 manfen5.com2Cu+SO2反应制取粗铜,该反应中        元素被还原

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50,加入H2O2,一段时间后,升温到60,再反应一段时间后可制得硫酸铜,该反应的离子方程式为:                       温度控制在50-60的原因除了加快反应速率外,还有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                        

3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到4480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式           。若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为     g。若混合物中含0.2 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗H2SO4的物质的量为     mol。

 

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(16分)某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究化镁的某些性质。

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请完成横线上的相关问题:

(1)实验步骤及现象:

① 连接仪器并              。然后,向各仪器中加入适量所需药品。②                     

③ 打开分液漏斗活塞,观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色,C中产生无色气泡。

④ 点燃酒精灯,观察到E中固体变成了黄绿色。(氮化镁是黄绿色固体,遇水剧烈反应生成两种碱)

(2)A装置中仪器a的名称为             

(3)写出B处反应的化学方程式                       

(4)D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是         

A.NH3       B. H2           C.SO2        D.CO2

(5)E装置中发生反应的化学方程式为                       

(6)此装置中存在着明显缺陷,你的改进措施是                        

(7)某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中,观察到固体溶解并产生气泡,写出此过程中反应的化学方程式                               

 

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(14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题:

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是

A.纯铁硬度比生铁高      

B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈

C.不锈钢是铁合金,只含金属元素        

D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中钝化

(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为                                  形成该分散系的微粒粒度范围是                            

(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式                        欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水,需要用到的一组试剂是                   

A.①②④    B①③④⑥    C②④⑤    D①④⑥

(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

满分5 manfen5.com高铁酸钠主要通过如下反应制取:

则X的化学式为_______                 ______。

满分5 manfen5.com②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:

由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性,而能够除去水中悬浮物是因为__________。

下列物质能作净水剂的有            

AKAl(SO4)2·12H2O     B[Fe(OH)(SO4)]n      CClO2         D“84”消毒液

 

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