Question

将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO₂气和336 mL N₂O₄气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 (    )

A．9.02 g       B．8.51 g           C．8.26 g           D．7.04 g

Answer

B

【解析】

试题分析：Cu、Mg都是+2价的金属，在反应中失去电子变为Cu2+、Mg2+，硝酸得到电子变为NO2气和N2O4得到的电子的物质的量与金属失去电子的物质的量相等，若向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，则金属阳离子形成Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀，得到的OH-的物质的量与金属失去电子的物质的量相等。n(OH-)=n(e-)=(4.48L÷22.4L/mol)×1+(0.336L÷22.4L/mol)×2=0.23mol,所以反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为m(沉淀)=m(Cu(OH)2)+m(Mg(OH)2)=m(Cu)+m(Mg)+m(OH-)=4.6 g+0.23mol×17g/mol=8.51 g,因此选项是B。

考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。