Question

（10分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H₂O（未配平，反应条件略去）。

请回答下列有关问题。

（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为___________。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。

则B瓶溶液的作用是________   _，装置D中所盛溶液是_______      _，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_______    __，该装置在整套装置中的位置是_________     _。

（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。

（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。

Answer

（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2分）（2）除去产物中气流中的SO2;澄清的石灰水；无水硫酸铜 A前（每空1分）；（3）4NH3+5O24NO+6H2O （2分）；（4）Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑（2分）。

【解析】

试题分析：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则产生的C是Fe(NO3)3,A与C反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则A是C，B是浓硫酸，C、D分别是CO2、SO2中的一种；由于CO2、SO2都能是澄清的石灰水变浑浊，所以应该先用品红溶液检验SO2的存在，再用酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为硫酸除去，再利用品红溶液不褪色来证明SO2已经除去干净，最后通入澄清石灰水中通过石灰水变浑浊证明CO2的存在。所以B瓶溶液的作用是除去产物中气流中的SO2; 装置D中所盛溶液是澄清的石灰水；若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为无水硫酸铜，现象就是固体由白色变为蓝色，由于检验CO2、SO2使用的都是溶液，会引入水分，所以应该在装置A前边；（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。则A是NH4Cl，B是Ca(OH)2,C是NH3，D是CaCl2，则C发生催化氧化反应的化学方程式是4NH3+ 5O2 4NO+6H2O；（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则A是Na2CO3（或NaHCO3），B是HCl,C是CO2，D是NaCl。（A、B可以互换）上述的反应的化学方程式为Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。

考点：考查元素及化合物的性质、相互转化、化学方程式、离子方程式的书写、物质的检验顺序、方法等知识。