已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
下列说法正确的是（ ）
A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水
C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
下列对化学知识概括合理的是( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
（8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是 。
（2）棉花中浸润的溶液为 。
（3）A中发生反应的化学方程式 。
（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 |
甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42－ |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42－ |
丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
（10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________，_______ _。
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为______________ _。
（3）H2O2的作用是____________________________________________________。
（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________
