Question

（5分）有一固体粉末可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有             ；一定不含有                 ；

（2）可能含有            ，如要检验其是否存在，将如何操作                          。

Answer

（1）Na2CO3、 Na2SO4 、Ba(NO3)2（1分） ；CuCl2、K2CO3、K2SO4 （1分）；（2）NaCl（1分）（2）步的滤液，向其加入硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀生成，则有NaCl（2分）

【解析】

试题分析：（1）将该粉末溶于水得无色溶液说明不含有CuCl2；产生白色沉淀说明一定含有Ba(NO3)2，而Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4至少有一种；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体说明含有CO32-，和SO42-。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+则（2）含有的物质是Na2CO3、Na2SO4而不含有K2CO3、K2SO4；终上所述（1）该混合物中一定含有Na2CO3、 Na2SO4 、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；（2）不能确定其是否存在的物质是NaCl，如要检验其是否存在，将如何操作是取（2）步的滤液，向其加入硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀生成，则有NaCl。

考点：考查溶液的检验、物质成分的确定的知识。